【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是
A. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol
B. 石墨I是原電池的負極,發(fā)生氧化反應
C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2H2O===2N2O5+4H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
【答案】C
【解析】
根據(jù)裝置圖,甲池為燃料電池,乙池為電解池,通CO一極為負極,電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2,通O2一極為正極,電極反應式為O2+4e-=2O2-,乙池左端Pt連接電源的正極,即左端Pt為陽極,電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,乙池右端Pt為陰極,電極反應式為2H++2e-=H2↑;
根據(jù)裝置圖,甲池為燃料電池,乙池為電解池,通CO一極為負極,電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2,通O2一極為正極,電極反應式為O2+4e-=2O2-,乙池左端Pt連接電源的正極,即左端Pt為陽極,電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,乙池右端Pt為陰極,電極反應式為2H++2e-=H2↑;
A、根據(jù)上述分析,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等,建立關(guān)系為O2~4e-~2H2,消耗氧氣的物質(zhì)的量為2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol,故A說法正確;
B、根據(jù)上述分析,石墨I是原電池的負極,根據(jù)原電池工作原理,負極上發(fā)生氧化反應,故B說法正確;
C、乙池中左端Pt極電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,故C說法錯誤;
D、根據(jù)原電池工作原理,甲池中CO32-向石墨I極移動,故D說法正確;
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用溴水鑒別己烯、苯和四氯化碳
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和戊烷D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):
完成下列填空:
(1)反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式,C________________ D________________
(5)D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________
①不含羰基 ②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是( )
A.恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應,5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時,該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復合膜電極的電極反應式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”這里的“氣”是指( )
A.甲烷B.乙烯C.氧氣D.二氧化碳
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【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )
A. 對比實驗①和②,②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+ ===HClO
B. 實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對比實驗②和③,溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________
(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。
(3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________
(4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機溶劑,可作為有機溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點 113.5℃,沸點 184.3℃,加熱時碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實驗室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認為不直接加熱的原因是_______;同時錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認為其目的是________
(5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實驗儀器是____________
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子
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