18．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．加入銀氨溶液，在水浴上加熱
B．加入二至三滴紫色石蕊試液
C．先蒸餾，然后對(duì)蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對(duì)蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

分析 A．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下發(fā)生；
B．石蕊試液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢驗(yàn)甲醛的存在；
C．甲醛少量，蒸餾難以分離出甲醛；
D．利用甲醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，應(yīng)先加入過(guò)量氫氧化鈉使溶液呈堿性，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．石蕊試液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢驗(yàn)甲醛的存在，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛少量，蒸餾難以分離出甲醛，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛在堿性環(huán)境下能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了醛基的檢驗(yàn)，明確銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將盛有等質(zhì)量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個(gè)燒杯分別放在托盤(pán)天平的兩邊，調(diào)節(jié)天平，使天平達(dá)到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過(guò)量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過(guò)量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況）；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7～8.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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