10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

分析 濃硝酸受熱分解生成二氧化氮與氧氣和水，方程式：4HNO3 =4NO2+O2+2H2O，二氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，氣體減少，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此判斷現(xiàn)象．

解答 解：濃硝酸受熱分解生成二氧化氮與氧氣和水，方程式：4HNO3 =4NO2+O2+2H2O，所以將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，試管內(nèi)的二氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，水被壓入試管內(nèi)，
故答案為：試管內(nèi)液面上升；NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小；4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；

點(diǎn)評 本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硝酸的不穩(wěn)定性、二氧化氮的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫出反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．圖乙是電解過程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的關(guān)系圖．電解過程中，a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．加入銀氨溶液，在水浴上加熱
B．加入二至三滴紫色石蕊試液
C．先蒸餾，然后對蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　　），丙烯為原料合成．（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：
藥品名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據(jù)題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品：在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止液體暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；
（6）實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為72.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是蒸餾、過濾．
（3）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2•xH2O放在b（填字母序號）中加熱．

（5）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．

①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C和D增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時，混合氣體中NO2的體積分減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．則每生成1mol RO42-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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同步練習(xí)冊答案