Question

某課外小組利用如圖裝置在實驗室制取SO₂并探究其有關性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤

 

．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

 

，B瓶起的作用為

 

．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是

 

，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

 

．
（4）同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由

 

，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福�在修改方案中，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序為

 

（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：（1）A裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；二氧化硫易溶于水，要防倒吸；
（3）用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（4）要驗證酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，則二氧化硫應該先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，要檢驗二氧化硫是否除凈．

解答： 解：（1）A裝置是二氧化硫的發(fā)生裝置，裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出，所以應該把長頸漏斗改為分液漏斗，
故答案為：把長頸漏斗改為分液漏斗；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；二氧化硫易溶于水，要防倒吸，B瓶能防止后面的液體倒吸進入A裝置，所以B瓶作安全瓶，防止發(fā)生倒吸；
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；安全瓶，防止發(fā)生倒吸；
（3）要驗證酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，則二氧化硫應該先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，則I的作用是除去剩余的SO₂，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，則裝置Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁；
故答案為：除去剩余的SO₂；出現(xiàn)白色渾濁；
（4）要驗證酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，則二氧化硫應該先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，但是不能確定二氧化硫是否除凈，所以在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO₂，所以再用高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫是否除凈，即在I和III之間再加一個盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，則儀器鏈接順序為：II→I→I→Ⅲ，
故答案為：在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO₂；II→I→I→Ⅲ．

點評：本題考查了二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)，涉及試劑的選擇、方程式的書寫、氣體的檢驗、實驗方案的評價等，考查知識點較多，難度中等，注意把握二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)和檢驗方法．