【題目】某工廠用軟錳礦主要為，含雜質(zhì)和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質(zhì)共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和，同時獲得一些副產(chǎn)品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分為、、、

“浸取“時發(fā)生的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為______填化學(xué)式

“凈化除雜”時，加入的物質(zhì)X可能為______填選項字母

A.B.

“電解”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

從，溶液中得到芒硝晶體，需要進(jìn)行的實驗操作有______、______過濾、洗滌、干燥等

和的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點為______

已知：的電離常數(shù)，，的pH______填“或“”在廢水處理領(lǐng)域中常用將轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有廢水中通人一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)濃度為時，開始沉淀，則______。已知：

【答案】 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 無二氧化硫污染性氣體生成，廢液可以循環(huán)利用，原料利用率高等 5

【解析】

軟錳礦(主要為MnO2，含雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質(zhì)FcS)共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和MnO2，閃鋅礦和軟錳礦加入硫酸浸取，浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，過濾得到硫單質(zhì)，濾液加入物質(zhì)X是調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子和鋁離子，但不能引入雜質(zhì)離子，過濾得到濾渣氫氧化鐵和氫氧化鋁，灼燒得到氧化鐵和氧化鋁，濾液電解得到鋅和二氧化錳，加入碳酸鈉處理時剩余廢液，生成的碳酸錳和碳酸鋅循環(huán)使用，同時得到硫酸鈉溶液濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸鈉晶體；

(1)“浸取“時發(fā)生的反應(yīng)中，生成ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，錳元素化合價+4價變化為+2價被還原得到還原產(chǎn)物；

(2)“凈化除雜”時，加入的物質(zhì)X是調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子和鋁離子，但不能引入新的雜質(zhì)；

(3)“電解”時，生成鋅和二氧化錳，說明是電解的硫酸錳和硫酸鋅溶液；

(4)溶液中得到溶質(zhì)固體濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到；

(5)反應(yīng)都需要在高溫下進(jìn)行，因此都需要消耗大量的能量；同時有SO2生成會污染環(huán)境；而現(xiàn)在新工藝過程中，消耗的能量較小，而且不產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，有利于環(huán)保，廢液循環(huán)利用原理利用率高等；

(6)已知：H2S 的電離常數(shù) K1=1.0×10-7，K2=7.0×l0-15，0.1 mol/L NaHS 的pH比較HS-離子水解常數(shù)和電離平衡常數(shù)大小判斷，當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀，由此求出硫離子的濃度，結(jié)合此時的pH，以及Ksp=c(Mn2+)c(S2-)進(jìn)行計算。

軟錳礦主要為，含雜質(zhì)和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質(zhì)共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和，閃鋅礦和軟錳礦加入硫酸浸取，浸取液的主要成分為、、、，過濾得到硫單質(zhì)，濾液加入物質(zhì)X是調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子和鋁離子，但不能引入雜質(zhì)離子，過濾得到濾渣氫氧化鐵和氫氧化鋁，灼燒得到氧化鐵和氧化鋁，濾液電解得到鋅和二氧化錳，加入碳酸鈉處理剩余廢液，生成的碳酸錳和碳酸鋅循環(huán)使用，同時得到硫酸鈉溶液濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸鈉晶體；

“浸取“時發(fā)生的反應(yīng)中，生成、、、，錳元素化合價價變化為價被還原得到還原產(chǎn)物為；

“凈化除雜”時，加入的物質(zhì)X是調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子和鋁離子，但不能引入新的雜質(zhì)；

A．，可以調(diào)節(jié)溶液pH且不引入新的雜質(zhì)，故A符合；

B．可以調(diào)節(jié)溶液pH且不引入新的雜質(zhì)，故B符合；

C．NaOH可以調(diào)節(jié)溶液pH但引入鈉離子，故C不符合；

D．KOH可以調(diào)節(jié)溶液pH但引入鉀離子，故C不符合；

故答案為：AB；

“電解”時，生成鋅和二氧化錳，說明是電解的硫酸錳和硫酸鋅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

溶液中得到溶質(zhì)固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到；

反應(yīng)都需要在高溫下進(jìn)行，因此都需要消耗大量的能量；同時有生成會污染環(huán)境；而現(xiàn)在新工藝過程中，消耗的能量較小，而且不產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，有利于環(huán)保，廢液循環(huán)利用，原料利用率高等，Zn和的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點為：無二氧化硫污染性氣體生成，廢液可以循環(huán)利用，原料利用率高等；

，，水解程度大,溶液顯堿性，，當(dāng)時開始沉淀，調(diào)節(jié)溶液的，電離常數(shù)：，濃度為時，則，則，則，所以，解得。

故答案為：；5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達(dá)到平衡狀態(tài)時容器中的壓強(qiáng)比為1:1

B.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量為

D.當(dāng)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．測定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取樣品溶解酸化后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗溶液，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。有關(guān)離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是________。

因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

錐形瓶不需要用待測液潤洗

滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

滴定結(jié)束后，內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：溶于水會生成。檢驗晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是________。

Ⅳ某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取，并依次檢驗具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：

查閱資料可知：的酸性強(qiáng)弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導(dǎo)管接口字母。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是____________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

T ℃時相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

T ℃時溶解性(H2O)

Fe3＋

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2＋

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3＋

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2＋

6.7

9.5

NiCO3

Ksp＝1.00×10－5

(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是____________________。

(2)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________________。

(3)濾渣1主要成分的化學(xué)式是CaSO4和_____，濾渣3主要成分的化學(xué)式______。

(4)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(5)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，則需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固體的質(zhì)量最少為_____g。

(7)加入醋酸進(jìn)行酸溶得到醋酸鎳溶液，一定條件指的是 ________、________過濾、洗滌、干燥得到醋酸鎳產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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同步練習(xí)冊答案