Question

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是____________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

Answer 1

【答案】Ka·Kh=KW 越大 mol/L 溶液的pH 酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1)根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)表達式、對應(yīng)離子的水解常數(shù)表達式及水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系式判斷；根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解常數(shù)的關(guān)系判斷；

(2)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式分析；

(3)根據(jù)Ka=確定需要測量是數(shù)據(jù)；

(4)Z根據(jù)水解平衡常數(shù)Kh(CN-)，結(jié)合K Ka·Kh=KW計算Ka(HCN)，然后比較Kh(CN-)、Ka(HCN)，判斷CN-的水解能力強于HCN的電離能力，據(jù)此分析解答。

(1)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，醋酸根離子水解平衡常數(shù)為Kh=，Ka·Kh=Kw，根據(jù)三者之間的關(guān)系式知，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)的離子水解程度越大；

(2)由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對，平衡時醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以(H+)=；

(3)根據(jù)Ka=知，要測定電離平衡常數(shù)，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測定；

(4) Kh(CN-)=1.61×10-5，則Ka(HCN)==≈6.2×10-10<1.61×10-5，說明CN-的水解能力強于HCN的電離能力，由于鹽與酸的總濃度相等，所以水解產(chǎn)生的c(OH-)大于電離生成的c(H+)，混合溶液顯堿性；由于水解能力更強，則c(CN-)<c(HCN)，因此溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。