4．下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是（　　）
A．CH3OHB．CH3COOCH3C．C（CH3）4D．CH3COOH

分析 核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，據(jù)此分析．

解答 解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．
A．CH3OH中甲基中的H原子與羥基中的H原子所處化學環(huán)境不同，CH3OH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故A錯誤；
B．CH3COOCH3中的2個甲基上的H原子所處的環(huán)境不同，即含有兩種H原子，故核磁共振有2個峰，故B錯誤；
C．C（CH3）4中的4個甲基所處的環(huán)境完全相同，即12個H原子完全等效，故核磁共振氫譜有1個峰，故C正確；
D．CH3COOH中甲基中的H原子與-COOH中的H原子所處化學環(huán)境不同，即結構中有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列有機物中：A、CH4  B、CH2=CH2  C、CH3CH2OH   D、CH3COOH
（1）能催熟水果的物質是B；（用物質的序號填空，下同）
（2）體積比濃度為75%溶液能消毒的是C；
（3）白醋的主要成分是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸銀溶液，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質子數(shù)和中子數(shù)相等．試通過計算回答下列問題：
（1）A=40，X元素的原子序數(shù)為20，原子結構示意圖為．
（請在下面寫出計算過程）
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．可逆反應2NO 2?2NO+O 2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是（　　）
A．電池Ⅰ中鋅是負極
B．電池Ⅱ是一次電池
C．電池Ⅲ工作時氫氣發(fā)生還原反應
D．電池Ⅳ工作時電子由鋅通過導線流向碳棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，X、W最外層電子數(shù)相等，X為地殼中含量最多的元素，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z單質是生活應用廣泛的常見金屬單質，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞XB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應類型判斷不正確的是（　�。�
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反應
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反應
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O消去反應
D．nCH2=O$\stackrel{一定條件}{→}$加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點為21℃；NO沸點為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應的產(chǎn)物．為了證明該反應中生成氮氧化物，請你選擇適當?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實驗反應初始時，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序為A→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（3）寫出裝置C的兩個作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮氣體，防止污染空氣．
（4）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學式），請設計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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