Question

15．某元素的核素^A_ZX，2.22g其氯化物XCl₂溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸銀溶液，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）A=40，X元素的原子序數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（請?jiān)谙旅鎸懗鲇?jì)算過程）
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，則M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．

解答 解：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，則M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：40；20；；
（2）CaCl₂屬于離子化合物，用電子式表示CaCl₂的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．