下列關(guān)于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是

A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當以IA的電流電解6min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56g，則圖裝置中的X端應與直流電的 極相連。

（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度 mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示） mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．無色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中： K+、Na+、AlO2-、Cl-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某2L恒容密團容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省德陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：．請回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是（ ）

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑____________________。

（3）寫出B→C的化學方程式______________________。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN ­-的電子式為 ．甲同學猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是 ．

②甲同學通過實驗證明了SCN― 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3― ，已知SCN― 中碳元素沒有被氧化，若SCN― 與Cl2反應生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1） 寫出NaCN的電子式__________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN― 被雙氧水氧化為HCO3― ，同時放出NH3，該反應的離子方程式：________ 。

（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN― 中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN― 是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN― 濃度可用離子色譜儀測定）

步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，________________________________

___________________________________________

___________________________________________

__________________________________________

現(xiàn)象與結(jié)論：

若____________________________

_______________________________

若____________________________

_______________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應：Al203+C+N2=2 AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關(guān)說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是一3

B．反應中每生成5. 7g AlON的同時生成1.12 L CO

C．反應中氮氣作氧化劑

D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與氨水的反應：H＋＋OH－===H2O

B．鋁與NaOH溶液的反應：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋ 2Fe3＋

D．銅與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

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