11．下列變化過(guò)程中，不能肯定是吸熱過(guò)程的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)B．水的電離C．鹽的水解D．干冰的升華

分析 反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，電離、水解是吸熱過(guò)程，物質(zhì)大三態(tài)變化也有能量的變化，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，可能是放熱也可能是吸熱，故A符合題意；
B．水的電離屬于吸熱過(guò)程，故B不符合題意；
C．鹽類(lèi)的水解屬于吸熱過(guò)程，故C不符合題意；
D．干冰的升華屬于吸熱過(guò)程，故D不符合題意，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無(wú)氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無(wú)氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究．并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鏊魵�，同時(shí)防氧化，不進(jìn)行該操作測(cè)出的x會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeS04•xH20中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子的種類(lèi)不同
C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的融資中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2，計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù)．若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%，還需要補(bǔ)充多少摩爾水氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e→Cl2；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填：不變、升高或下降）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填：a、b、c）
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+和SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻過(guò)濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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