1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

分析 ①電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做含氧酸；
②電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中不含有氧元素的化合物叫做無氧酸；
③酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
④陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿．

解答 解：①鹽酸是無氧酸，可以和純堿碳酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
②NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，能和無氧酸鹽酸之間反應(yīng)，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③二氧化碳是酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
④硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案為：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)物質(zhì)的類別來書寫化學(xué)式，以及物質(zhì)的分類知識(shí)，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)類別的概念，利用概念來選擇元素形成符合要求的相應(yīng)的化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭�，并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
SiO2（CaCO3）鹽酸；化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl （KBr）適量氯氣；離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液PH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作是錯(cuò)誤的（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）
（2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答不一定，測(cè)酸性溶液偏大，測(cè)堿性溶液偏小，測(cè)中性溶液無影響．
（3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是鹽酸，原因是稀釋等氫離子濃度的鹽酸和醋酸，醋酸存在電離平衡，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列100mL液體中，分別加入0.05molNaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　　）
A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)-CH-，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過右圖裝置制備ClO2，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：Ⅰ．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
Ⅲ．某T業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；
Ⅳ．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C204+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2++2C102+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H20    c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為0.000 5mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，不能肯定是吸熱過程的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)B．水的電離C．鹽的水解D．干冰的升華

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