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【題目】一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質反應，如：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是

A. S是氧化劑

B. H2O是還原產物

C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應

D. 1mol H2SO4完全反應，轉移電子的數目為2mol

【答案】CD

【解析】A．S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O中，S單質中S元素的化合價升高失電子，則S是還原劑，故A錯誤；B．S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O中，水中的元素的化合價沒有發(fā)生變化，水不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C．濃H2SO4中S元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，故C正確；D．濃H2SO4中S元素的化合價由+6降低到+4，所以1molH2SO4轉移電子的數目為2mol，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 ．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： ．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質量分數為 ．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物命名正確的是（）

A.1,3-二甲基丁烷B.2，3，5-三甲基己烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式： ．
（2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）．
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
（3）現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
①MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為 ，則錳元素的化合價為 ．
②活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
③酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 ．
④除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產物如圖2 所示：
a.寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量約為29g/mol）中可靜止不動，則相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質或數值不會改變的是（ ）
①平均摩爾質量 ②質量 ③顏色 ④壓強 ⑤各組分的質量分數⑥密度．
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。己知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應中所起的作用是_____________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化學方程式是____________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存，原因是__________、_________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 ． 重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為 ．

實驗序號

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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