【題目】有機物命名正確的是（）

A.1,3-二甲基丁烷B.2，3，5-三甲基己烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

【答案】B

【解析】

A. 主鏈選取錯，該物質(zhì)的正確命名為2-甲基戊烷，故A錯誤；

B. 符合烷烴命名原則，主鏈最長，主鏈編號之和最小等，故B正確；

C. 主鏈選取錯誤，正確命名為3,3,4-三甲基庚烷，故C錯誤；

D. 主鏈選取錯誤，正確命名為2,3,4-三甲基己烷，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）= ， 請計算此時的平衡常數(shù)K= ．

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；c1數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（ ） ①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3－丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應，如：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是

A. S是氧化劑

B. H2O是還原產(chǎn)物

C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應

D. 1mol H2SO4完全反應，轉移電子的數(shù)目為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含溶質(zhì)0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為

A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

待測鹽酸溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．

（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是 ．
（3）造成測定結果偏高的操作可能是 ．
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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