Question

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是B．
A．無(wú)色透明的溶液：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、Cl^-
E．含有大量HCO₃^-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-
F．pH=1的無(wú)色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

Answer 1

分析 A．無(wú)色透明的溶液中不存在有色離子，鐵離子為有色離子；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠共存；
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．含有大量ClO^-的溶液中次氯酸根離子能夠與氫離子、碘離子反應(yīng)；
E．含有大量HCO₃^-的溶液：，偏鋁酸根離子能夠與碳酸氫根離子、鎂離子、銨根離子反應(yīng)；
F．pH=1的無(wú)色溶液中存在大量氫離子，不存在有色離子，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．無(wú)色透明的溶液中不存在有色的Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中可以大量共存，故B正確；
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．含有大量ClO^-的溶液能夠與H⁺、I^-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
E．含有大量HCO₃^-的溶液與：AlO₂^-與Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故E錯(cuò)誤；
F．pH=1的無(wú)色溶液中存在大量氫離子SiO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故F錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．