Question

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V₁mL的HA溶液和V₂mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關系判斷正確的是（　�。�

• A． 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K_HA=$\frac{1}{9}$
• B． 0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B⁺）：c（H⁺）=10¹⁰：1
• C． 0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
• D． 溶液混合時，V₁=V₂

Answer 1

分析 A.0.01mol/L的HA溶液的pH=3，則該溶液中c（A^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，據(jù)此計算出HA的濃度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式計算；
B.0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則BOH為強電解質，在溶液中完全電離；
C．酸溶液的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；
D．當V₁=V₂時，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽AB，溶液呈堿性．

解答 解：A.0.01mol/L的HA溶液的pH=3，則該溶液中c（A^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，HA的濃度為：0.01mol/L-0.001mol/L=0.009mol/L，則該溶液的電離平衡常數(shù)為：K_HA=$\frac{0.001×0.001}{0.009}$=$\frac{1}{9000}$，故A錯誤；
B.0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則BOH為強電解質，則0.01mol/LBOH溶液中c（B⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=10¹²mol/L，所以該溶液中陽離子濃度比c（B⁺）：c（H⁺）=0.01mol/L：10^-12mol/L=10¹⁰：1，故B正確；
C.25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12，HA溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，BOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，酸堿溶液都抑制了水的電離，則兩溶液中水得電離度α：α（HA）＞α（BOH），故C錯誤；
D．BOH為強堿，HA為弱酸，等濃度、等體積的二者混合后生成強堿弱酸鹽AB，溶液呈堿性，若滿足溶液的pH=7，則加入的酸應該稍過量，即V₁＞V₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．