Question

14．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl₂．根據要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有HCl和H₂O，可依次通入到飽和食鹽水、濃硫酸除去．

Answer 1

分析 （1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl₂；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）氯氣往往含有HCl和H₂O雜質，先除氯化氫，再除水，其中含有的HCl雜質可以用飽和食鹽水吸收，水用濃硫酸吸收．

解答 解：（1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，裝置A無加熱裝置，B符合制備裝置，C中氯氣會從長頸漏斗中跑出，
故答案為：B；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl₂，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中往往含有HCl和H₂O雜質，其中含有的HCl雜質極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水吸收，水用濃硫酸吸收，
故答案為：HCl和H₂O；飽和食鹽水、濃硫酸．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的方法和原理分析判斷，主要是裝置選擇和反應化學方程式書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．