11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素．
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正確；
C．氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握核外電子排布，側(cè)重考查分析、推斷能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說(shuō)明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類(lèi)反應(yīng)
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4；
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質(zhì)D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		　0　10　20　30　40　50　60
　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0 mol•L-1，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2011年“世界地球日”的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”．下列做法可行的是（　�。�
A．用土填埋廢棄塑料，防止白色污染
B．使用車(chē)乙醇汽油，防止溫室效應(yīng)
C．化工廠加高煙囪排放廢氣，防止酸雨
D．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染

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同步練習(xí)冊(cè)答案