【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:

請(qǐng)回答:

(1)如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是______________(填字母).

a.稀HSO4    b.NaOH溶液     c.Ca(OH)2溶液

(2)如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式).

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”).

(4)欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________

(5)等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是_________(填化學(xué)式)

(6)除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法,化學(xué)方程式_____________________________

(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______,所采用的分離方法______

【答案】 c NaHCO3 強(qiáng) CaCl2溶液 NaHCO3 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 過(guò)濾

【解析】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水變渾濁,碳酸鈉加熱不分解,則甲圖分別用Na2CO3NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是c,溶液變渾濁可說(shuō)明,故答案為:c;

(2)碳酸氫鈉加熱分解,為體現(xiàn)對(duì)比,小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉,即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3,故答案為:NaHCO3

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng),故答案為:強(qiáng);

(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不能,則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(BaCl2)溶液,故答案為:CaCl2(BaCl2)溶液;

(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體,而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體,則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3,故答案為:NaHCO3;

(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故答案為:加熱;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;

(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后過(guò)濾,故答案為:CO2;過(guò)濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):
(1)書(shū)寫(xiě)電離方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:

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A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量,質(zhì)量會(huì)減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

Na2CO3

稀鹽酸

CO2

Na2O2

H2O

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

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【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是(  )

A.化石能源只要充分燃燒就不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生危害

B.植物的光合作用是吸熱過(guò)程

C.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng),故石墨能量比金剛石能量低

D.燃料燃燒時(shí)不只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B. 反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng),X體積分?jǐn)?shù)減小

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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B.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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