【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動,X體積分?jǐn)?shù)減小
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】A項,由已知表中數(shù)據(jù)可知X的轉(zhuǎn)化率===50%,A正確;B項,由表中數(shù)據(jù)可得,平衡時X的消耗濃度為0.05mol·L-1,Y的消耗濃度為0.15mol·L-1,Z的生成濃度為0.1mol·L-1,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為:1:3:2,所以化學(xué)方程式為:X+3Y2Z,平衡常數(shù)為:K===1600,B正確;C項,增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動,達到新平衡時,X體積分?jǐn)?shù)與增大X濃度的瞬間相比減小,但根據(jù)勒夏特列原理,與原平衡時相比X體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯誤;D項,平衡常數(shù)受溫度影響,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A. 淀粉除做食物外,主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精
B. 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,利用離子交換法可以使海水淡化
C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低
D. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: ,則生成沉淀后的體系中為(忽略溶液體積變化)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱,兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置:
請回答:
(1)如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗,試管②中的試劑是______________(填字母).
a.稀HSO4 b.NaOH溶液 c.Ca(OH)2溶液
(2)如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式).
(3)通過上述實驗,得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”).
(4)欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________
(5)等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是_________(填化學(xué)式)
(6)除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法,化學(xué)方程式_____________________________
(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______,所采用的分離方法______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同
B.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
C.用乙烷或乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同
D.苯甲醇與苯酚均能與Na反應(yīng),兩者是同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是 ( )
A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-
B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-
D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進行一場“銅芯片”革命:在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是_________,其立體結(jié)構(gòu)是________,與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ;
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時):S(s)+02(g)==SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是
A.1mol S完全燃燒時放出的熱量為297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
D.形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com