6．將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應(yīng)后M元素的化合價，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物．

解答 解：n（Zn）=$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，n（MO2+）=2L×0.100mol•L-1=0.2mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，
則（5-x）×0.2mol=0.3mol×（2-0），
x=2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　　）
A．a是反應(yīng)物B．正反應(yīng)是一個體積擴(kuò)大的反應(yīng)
C．若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大D．若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是（　�。�
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)過程中，最終溶液保持原來顏色的是（　　）
A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的CO2氣體
B．向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2
C．向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉
D．向品紅溶液中通入足量的等體積混合的Cl2與SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)，60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（在題給物質(zhì)中確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）在反應(yīng)①-⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤．（填序號）
（2）C中官能團(tuán)名稱為醛基、羥基，E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．及時分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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