17．800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　　）
A．a是反應(yīng)物B．正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)
C．若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大D．若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率減小

分析 根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)a的濃度減小2個(gè)單位，b的濃度增大2個(gè)單位，c的濃度增大1個(gè)單位，據(jù)此可知該反應(yīng)的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），據(jù)此結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)a的濃度減小2個(gè)單位，b的濃度增大2個(gè)單位，c的濃度增大1個(gè)單位，據(jù)此可知該反應(yīng)的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），
A．根據(jù)分析可知，a為反應(yīng)物，故A正確；
B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物總體積為2，生成物總體積為3，則正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)圖象無法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，則無法判斷溫度對(duì)a的轉(zhuǎn)化率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后平衡向著逆向移動(dòng)，則a的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)確定該反應(yīng)方程式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期見封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾�。谌梭w中，碘是屬于微量（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質(zhì)）．
（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)是分解（容易還是不容易）分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．居里夫人因?qū)a（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)．人們?cè)跍y定物質(zhì)放射性時(shí)通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標(biāo)準(zhǔn)．下列有關(guān)${\;}_{88}^{226}$Ra的說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{88}^{226}$Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量
B．Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
C．${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金屬性比Mg的強(qiáng)
D．Ra的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用于分離兩種互不溶性液體的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．萃取B．過濾C．分液D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．填寫下表中的空格：
微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
（1）${\;}_{19}^{40}$K1940
（2）161832

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)CH2，化合物甲Al2O3．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）寫出上述反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，且均具有漂白性．試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空．

（1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，F(xiàn)BaSO4．
（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）寫出C與Ba（OH）2恰好完全沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導(dǎo)線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中K+會(huì)移向CuSO4溶液
D．反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加．

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