15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)
B．科學(xué)家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導(dǎo)體材料
C．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素
D．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

分析 A．反應(yīng)放熱與吸熱取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大��；
B．金屬與非金屬的交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；
C．催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率；
D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等能量釋放出來(lái)的過(guò)程，或者是熱能等能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來(lái)的過(guò)程．

解答 解：A．所有的燃燒均需要加熱，但不是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．金屬與非金屬的交界處的元素既有金屬性也有非金屬性，則可以找到良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來(lái)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念、催化劑的作用等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定溫度下，10mL 0.4mol/L過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下發(fā)生分解，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．
t/min02468
V（O2）/mL09.917.222.426.5 
請(qǐng)計(jì)算：（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）6min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率．（精確到0.01）
（2）6min內(nèi)過(guò)氧化氫分解的轉(zhuǎn)化率．
（3）6min內(nèi)過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為氯原子，醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2Cl．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和水解（取代）反應(yīng)．
（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3．
（5）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋ā　。?br />①V（A）=0.15mol/（L•s）        
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）             
④V（D）=0.45mol/（L•s）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．結(jié)合已學(xué)知識(shí)，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E（填編號(hào)）．
（2）A、B、C之間的關(guān)系為B（填序號(hào)）．
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A與D，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振蕩，若溶液褪色，則為D，無(wú)現(xiàn)象的為A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對(duì)應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．（寫化學(xué)式）
⑧⑨⑩對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）判斷元素④和⑧對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱Cl2＞S（用化學(xué)式表示），并用化學(xué)方程式闡明你的判斷：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．用乙醇與3mol•L-1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀即可證明氯仿中含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D
B．B、D之間只能形成一種化合物
C．只有A的單質(zhì)存在同素異形體
D．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A

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