3．反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋ā　。?br />①V（A）=0.15mol/（L•s）        
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）             
④V（D）=0.45mol/（L•s）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A.$\frac{v（A）}{1}$=0.15mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{3}$=12mol/（L•min）=0.2mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.25mol/（L•s）；
D.$\frac{v（D）}{1}$=0.45mol/（L•s），
故反應(yīng)速率④＞③＞②＞①，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下

請(qǐng)回答：
（1）Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）試劑B最好選用HBr．
（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是bd．
a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
b．操作Ⅱ的名稱(chēng)是萃取
c．流程圖中虛線(xiàn)框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，得到2.00g固體．
①純度測(cè)定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗．
②洗滌沉淀的操作方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀表面，靜置待水自然流下，重復(fù)2～3次．
③測(cè)得CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．
立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．質(zhì)子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C．A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D．A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)
B．科學(xué)家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線(xiàn)處尋找良好的半導(dǎo)體材料
C．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素
D．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：
（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法中正確的是cd．（填字母）
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
A．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
C．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與 3-甲基-1-戊烯同屬烯烴且主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案