混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010 mol·L-1,向其中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，哪種離子先與Ag+生成沉淀？_______。［已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3］?

解析：開(kāi)始生成AgCl沉淀時(shí)所需Ag+的濃度為：［Ag+］==1.8×10-8 mol·L-1,開(kāi)始生成Ag2CrO4沉淀時(shí)所需Ag+的濃度為：［Ag+］= mol·L-1=1.4×10-5 mol·L-1,可見(jiàn)，生成AgCl沉淀時(shí)所需Ag+的濃度小，因此Cl-先與Ag+生成沉淀。?

答案：Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
1，5，6
1，5，6
（填寫(xiě)步驟號(hào)）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010 mol·L－1，向其中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，先與Ag+生成沉淀的離子是________．

[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2

Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

（1）通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液的pH。
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能的原因。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案