分析 (1)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,據(jù)此書寫離子;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉;
(2)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極X電極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,滴加酚酞,溶液變紅;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣具有氧化性,可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗;
(3)電解方法精煉粗銅,電解液是含有銅離子的鹽溶液,陰極的材料是純銅,陽極材料是粗銅,據(jù)此回答.
解答 解:(1)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解飽和食鹽水的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,即溶液A是氫氧化鈉濃溶液;故答案為:氫氧化鈉濃溶液;
(2)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極X電極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,滴加酚酞,所以X極溶液變紅,故答案為:X;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣的檢驗方法:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色;
(3)電解方法精煉粗銅,電解液是含有銅離子的鹽溶液,如CuSO4溶液,則陰極的材料是純銅,陽極材料是粗銅,在陰極區(qū)域發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,故答案為:純銅;Cu2++2e-=Cu.
點評 本題考查了電解原理、氣體的檢驗等知識點,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,氯氣可以用淀粉碘化鉀檢驗,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol•L-1 | B. | l mol•L-1 | C. | 2 mol•L-1 | D. | 3 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | |
B. | 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 氯分子的電子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
D. | 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的濃溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌 |
C | 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD> | 向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇 |
D | 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. | 反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率:甲<乙<丙 | |
B. | 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% | |
C. | 平衡時,c(CO2)丙=2c(CO2)甲 | |
D. | 平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)大于60% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍 |
Z元素的電負性在所有元素中最大 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ•mol-1,I2=1817KJ•mol-1,I3=2745KJ•mol-1,I4=11575KJ•mol-1,I5=14830KJ•mol-1,I6=18376KJ•mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
R原子最高能層上只有1個單電子,其余各能層均已充滿電子. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原裂紋處有碳積存 | |
B. | 裂紋處表面積很大,反應(yīng)快 | |
C. | 裂紋處的塵埃起催化作用 | |
D. | 裂紋處有氧化鐵積存,并與鹽酸作用生成可溶性氯化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
一個分子 | 含有原子的種類及其數(shù)目 | 原子總數(shù) | 質(zhì)子總數(shù) |
O2 | |||
H2O | |||
NH3 | |||
H2SO4 |
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