8.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.
(1)圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

(2)圖2是實驗室常用的電解池裝置,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①在X(填X或Y)極附近觀察溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.

分析 (1)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,據(jù)此書寫離子;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉;
(2)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極X電極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,滴加酚酞,溶液變紅;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣具有氧化性,可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗;
(3)電解方法精煉粗銅,電解液是含有銅離子的鹽溶液,陰極的材料是純銅,陽極材料是粗銅,據(jù)此回答.

解答 解:(1)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解飽和食鹽水的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
 ②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,即溶液A是氫氧化鈉濃溶液;故答案為:氫氧化鈉濃溶液;
(2)①用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極X電極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,滴加酚酞,所以X極溶液變紅,故答案為:X;
②用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣的檢驗方法:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色;
(3)電解方法精煉粗銅,電解液是含有銅離子的鹽溶液,如CuSO4溶液,則陰極的材料是純銅,陽極材料是粗銅,在陰極區(qū)域發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,故答案為:純銅;Cu2++2e-=Cu.

點評 本題考查了電解原理、氣體的檢驗等知識點,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,氯氣可以用淀粉碘化鉀檢驗,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某Al2(SO43和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5   mol•L-1,則c(Al3+)為(  )
A.0.5 mol•L-1B.l mol•L-1C.2 mol•L-1D.3 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如表操作不能達到目的是( 。
選項目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌
C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率:甲<乙<丙
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,c(CO2)丙=2c(CO2)甲
D.平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)大于60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH (l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-704 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍
Z元素的電負性在所有元素中最大
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ•mol-1,I2=1817KJ•mol-1,I3=2745KJ•mol-1,I4=11575KJ•mol-1,I5=14830KJ•mol-1,I6=18376KJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R原子最高能層上只有1個單電子,其余各能層均已充滿電子.
請回答:
(1)R在周期表中位于ds區(qū),寫出R基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1
(2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的CO2 (用化學(xué)式表示).
(3)寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式2F2+2H2O=4HF+O2,此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點低(“高”或“低”),理由是CCl4屬于分子晶體,KCl屬于離子晶體.
(5)光譜證實單質(zhì)W與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則中[W(OH)4]--存在acd(填選項字母)
a.極性共價鍵      b.非極性共價鍵    c.配位鍵    d.σ鍵    e.π鍵
(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石(4個碳原子在立方體體內(nèi),其余碳原子分別位于面心和頂角)相似,硬度與金剛石相當,則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子,4個碳原子,其中硅原子的雜化方式為sp3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.檢驗鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是:在被懷疑有裂紋處涂上6mol/L鹽酸,過一段時間若觀察到有粗線裂紋,表明該處原先確有看不見的細裂紋,產(chǎn)生粗裂紋的主要原因是(  )
A.原裂紋處有碳積存
B.裂紋處表面積很大,反應(yīng)快
C.裂紋處的塵埃起催化作用
D.裂紋處有氧化鐵積存,并與鹽酸作用生成可溶性氯化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.根據(jù)你已有的知識填寫下表:
 一個分子 含有原子的種類及其數(shù)目 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)
 O2   
 H2O   
 NH3   
 H2SO4   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案