18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．l mol•L-1C．2 mol•L-1D．3 mol•L-1

分析 根據(jù)溶液不顯電性，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)計(jì)算c（Al3+）．

解答 解：根據(jù)溶液呈電中性，則c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），設(shè)c（Al3+）=xmol/L，則c（Na+）=2x mol/L，故2x mol/L+x mol/L×3=2c（SO42-）=2.5mol•L-1×2，解得x=1mol/L，故c（Al3+）=1mol/L；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．根據(jù)要求寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
A組：水，鹽酸，氯化鋇溶液，膽礬溶液
B組：鐵，生石灰，燒堿溶液，硝酸銀溶液
只準(zhǔn)利用A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)，每種物質(zhì)只準(zhǔn)利用一次，且符合下列要求，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）復(fù)分解反應(yīng)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a和d互為同素異形體B．b和c互為同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有2/3體積液體的試管加熱
D．過(guò)濾時(shí)漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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同步練習(xí)冊(cè)答案