Question

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>b>c

C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH—)

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來(lái)的；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氫離子來(lái)自銨離子的水解，水解是微弱的，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸中氫離子濃度變化大；氯化銨溶液中銨離子的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。A、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，起始氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)還是氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最��；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來(lái)自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度：a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒知，b點(diǎn)溶液中c（OH-）+c（NH3H2O）=c（H+），C錯(cuò)誤；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc，D錯(cuò)誤。答案選B。