Question

【題目】Ⅰ．離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有______。（填序號）

①單質(zhì) ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質(zhì)

人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。

圖1 圖2

Ⅱ．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請完成如下問題：

（3）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。____________________________。

（5）書寫離子方程式

①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________。

②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)____________________________________。

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________。

Answer 1

【答案】②⑦BFe+Cu2+=Fe2++CuK2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓（或HSO4- +Ba2+=BaSO4↓+H+)H++HCO3- =H2O+CO2↑OH-+CO2 =HCO3-Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑

【解析】

Ⅰ．（1）有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，答案為：②⑦；

（2）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)；符合圖2陰影部分的離子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu等，故答案為：B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

Ⅱ．（3）B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。故答案為：K2CO3、Ba(NO3)2 、K2SO4 、NaHSO4；

（4）實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為Ba(NO3)2與NaHSO4之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（5）①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合時的離子反應(yīng)為：H++HCO3- =H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3- =H2O+CO2↑；

②向石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為：OH-+CO2 =HCO3-，故答案為：OH-+CO2 =HCO3-；

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，故答案為：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液時的離子反應(yīng)為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑，故答案為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑。