【題目】已知某鐵鹽含三種元素,為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:

(1)鐵鹽X的化學(xué)式為________________,氣體乙的化學(xué)式為________________。

(2)寫出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

(4)為確保溶液AB反應(yīng)完全,需要檢驗(yàn)B溶液中有無(wú)Fe2+殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):__________________________。

【答案】FeC2O4 CO 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 冷卻結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 取少量B溶液,滴入KMnO4溶液,若紫色變淺褪去,說明仍有Fe2+,反之則無(wú)

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X在隔絕空氣下加熱生成FeO,且生成氣體甲可使澄清石灰水變渾濁,應(yīng)為CO2,則X含有Fe、C、O三種元素,則生成的乙為CO,且n(CO)=c(CO2)=n(CaCO3)==0.05mol,滿足m(FeO)+m(CO)+m(CO2)= 0.05mol×72g/mol+0.05mol×28g/mol +0.05mol×44g/mol =7.20g,因此n(Fe):n(C):n(O)=0.050.1(0.05+2×0.05+0.05)=124,則X的化學(xué)式為FeC2O4,以此解答該題。

(1)由以上分析可知XFeC2O4,氣體乙為CO,故答案為:FeC2O4;CO;

(2)溶液A含有硫酸亞鐵,具有還原性,加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

(3)B為硫酸鐵,由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶;

(4)為確保溶液AB反應(yīng)完全,需要檢驗(yàn)B溶液中有無(wú)Fe2+殘留,可利用亞鐵離子的還原性,可取少量B溶液,滴入KMnO4溶液,若紫色變淺甚至褪去,說明仍有Fe2+,反之則沒有亞鐵離子,故答案為:取少量B溶液,滴入KMnO4溶液,若紫色變淺褪去,說明仍有Fe2+,反之則無(wú)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,其原子與鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(

A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵

C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵

D.以上說法都不正確

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 0~3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 , 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是(
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12

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【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化合物】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知:
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(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應(yīng)類型為__________;②的反應(yīng)類型為__________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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【題目】NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. b為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子流向:a電極→溶液→b電極

C. 一段時(shí)間后,b極附近HNO3濃度增大

D. a極的電極反應(yīng)為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H <0

C. 對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D. H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是

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A. 放電時(shí),Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時(shí),Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

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