【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. b為電池的負極，發(fā)生還原反應

B. 電子流向:a電極→溶液→b電極

C. 一段時間后，b極附近HNO3濃度增大

D. a極的電極反應為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

【答案】D

【解析】A、通入氧氣的b是正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應，通入NO2的a是負極，二氧化氮發(fā)生失電子的氧化反應，故A錯誤；B、電子從負極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質溶液，故B錯誤；C、b電極上發(fā)生反應：O2+4e-+H+=2H2O，消耗氫離子，所以b極附近HNO3濃度降低，故C錯誤；D、a極上二氧化氮發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（ ）

A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物可以通過光合作用在體內合成有機物，被稱為生物質（以淀粉為代表），具有廣闊的應用前景。已知生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示：

請回答：

（1）農村燃燒沼氣供能的反應類型為下列的______。

A．吸熱反應 B．放熱反應 C．氧化還原反應 D．非氧化還原反應

（2）寫出葡萄糖的化學式________________，上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產(chǎn)物的結構式為__________________。

（3）下列說法不正確的是______。

A．生物質中的能量本質上來自于太陽能

B．生物質氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學能，又屬于生物質能

C．上圖中生物質的所有轉化均為化學反應

D．直接燃燒生物質是一種高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是（ ）
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金剛石 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉化為硫酸鐵，設計了如下實驗：

請回答：

（1）鐵鹽X的化學式為________________，氣體乙的化學式為________________。

（2）寫出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（3）由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（4）為確保溶液A到B反應完全，需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留，請設計簡單的實驗：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：

實驗現(xiàn)象：

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（ ）

A.n+1B.n-5C.n+3D.n-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題

(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。

(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時，放出117kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________________。

(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。

(5)常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________ (填編號)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導電實驗，燈泡很暗

c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4. 40 g。

請計算：

（1）質量為4. 40 g的固體是____________(填化學式)。

（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。

（3）在與50. 0 mL硫酸溶液反應前被氧化的鎂的質量是_____________g。

（4）上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。

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