3．向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

分析 由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的，故B正確；
C．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{V}$B．$\frac{（2b-a）}{V}$C．$\frac{2（b-a）}{V}$D．$\frac{2（2b-a）}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知有下列反應(yīng)：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）現(xiàn)要測(cè)定100.00mL硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度，其測(cè)定過(guò)程如下：用移液管準(zhǔn)確量取20，.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80mL．
①滴定過(guò)程應(yīng)選用作指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化．
②下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)中的圖示和操作都正確的是C．
A．圖A表示用移液管移取A溶液到錐形瓶中的操作      B．圖B表示對(duì)滴定管讀數(shù)
C．圖C表示排氣泡操作                                                D．圖D表示滴定操作

③溶液A中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.099mol/L．
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏高的是B．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液
B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡
C．搖蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出
D．錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化時(shí)立即讀數(shù)
（2）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了研究外界條件對(duì)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

組號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀的快慢．
②實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類(lèi)問(wèn)題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾．上述A組和B組比較的是硫酸濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，則B組中加水的體積a=10mL．
③由A組和C組實(shí)驗(yàn)比較可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C．手性異構(gòu)體分子組成相同
D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于A的敘述正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，易溶于水
B．在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1molA可以與2molNaOH反應(yīng)
D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．電鍍銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不一定等于64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
A二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液和濃硫酸洗氣
B硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C氯化鈣溶液消石灰過(guò)量的二氧化碳過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D氨氣水火堿溶液通過(guò)盛有火堿溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B．2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C．2HgO═2Hg+O2D．2KOH+CO2═K2CO3+H2O

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