18．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖所示：下列關于A的敘述正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，易溶于水
B．在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應
C．1molA可以與2molNaOH反應
D．一定條件下可發(fā)生加成反應和消去反應

分析 有機物由C、H、O、Cl等元素組成，屬于烴的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能團，可發(fā)生水解等反應，含有苯環(huán)，還可發(fā)生加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有酯基，氯原子，具有酯以及氯代烴的性質，不溶于水，故A錯誤；
B．含有酯基，在酸性條件或堿性條件下下水解，故B正確；
C．酯基可水解生成酚羥基和羧基，氯原子和水解生成HCl，則1molA可以與3molNaOH反應，故C錯誤；
D．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，含有氯原子，且鄰位碳原子含有H，可發(fā)生消去反應，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握有機物的結構和官能團的性質，易錯點為D，注意發(fā)生消去反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質為NO（填化學式）．
（2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（4）上述反應后廢水的pH值將下降（填“上升”、“下降”或“不變”）．若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A，C，E．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C．定容時仰視觀察液面
D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關該反應的說法中錯誤的是（　　）
A．在該反應中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1
D．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中Cl-的物質的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學們的思考：如何證明SO2與NaOH發(fā)生了反應呢？該小組同學查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應，該反應的原理、現(xiàn)象和CO2與NaOH、Ca（OH）2的反應相似．
（1）SO2與NaOH反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同學向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結論：SO2與NaOH發(fā)生了反應．乙同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學運用控制變量的方法設計實驗：向兩個200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學實施實驗后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余，該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應能吸收更多的二氧化硫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．通常情況下，32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B．常溫常壓下，0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1mol有機物中最多有6NA個原子在一條直線上
D．1mol甲基  所含的電子數(shù)為7NA

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