分析 (1)根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器,然后判斷還缺少儀器名稱;根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用;
(2)容量瓶使用前要查漏;
(3)據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序;根據(jù)n=CV和m=nM來計算;
(4)當物品和砝碼防反了時,根據(jù)m物=m砝-m游來計算;
(5)根據(jù)C=$\frac{n}{V}$,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.
(6)在配制溶液時的錯誤操作,能彌補的盡量補救,不能補救的則需重新配制.
解答 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質(zhì)量,然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,故必須使用的儀器是
①④⑤⑥,還必須使用膠頭滴管;實驗中兩次用到玻璃棒,溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,
故答案為:①④⑤⑥;膠頭滴管;攪拌;引流;
(2)容量瓶使用前要查漏,故答案為:查漏;
(3)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟,故正確的操作順序為:②①③⑧⑤⑥⑦④;
根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g,稱量時應先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼(或移動游碼)然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡.
故答案為:②①③⑧⑤⑥⑦④;1.0;先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼(或移動游碼)然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡;
(4)由圖可知,游碼的質(zhì)量為2.6g,而當物品和砝碼防反了時,m物=m砝-m游=20g-2.6g=17.4g,故答案為:17.4g;
(5)①量取濃H2SO4后的量筒的洗滌液應注入廢液缸,如果將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會導致濃度偏高,故①錯誤;
②由于濃硫酸稀釋放熱,而容量瓶不能受熱,故要待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故②正確;
③由于只要最后定容時讓凹液面與刻度線相切即可,至于水是原來就有的還是后來加入的,對配制結(jié)果無影響,故轉(zhuǎn)移前沒有必要將使用的容量瓶烘干,故③錯誤;
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,則溶液濃度會偏小,故④錯誤;
故選②.
(6)若定容時不小心使液面超過了刻度線,則無法補救,只能重新配置,故答案為:重新配置.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)c>b | B. | 原子半徑X<W | ||
C. | 離子半徑Y(jié)2-<Z- | D. | 離子的氧化性W3+>X+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學鍵 | C-H | C=C | C-C | H-H |
鍵能/(KJ•mol-1) | 414.4 | 615.2 | 347.4 | 435.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CHO | B. | CH3CH=CHCH2CH3 | ||
C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOCH3 | B. | CH3COOH | C. | CH3CH3 | D. | CH3OCH2CH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對已達到化學平衡的反應:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-akJ/mol,增大壓強,a值增大 | |
B. | 凡是氧化還原反應,都是放熱反應 | |
C. | KW隨溫度、濃度的改變而改變 | |
D. | 弱電解質(zhì)的電離程度,與溫度、濃度均有關(guān)系 |
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