14．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量已知：乙烷在一定條件下能轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┖蜌錃猓篊H3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
則該反應(yīng)的焓變?yōu)?125.7kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.2kJ+435.3kJ=2708.1kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.1kJ=125.7，所以反應(yīng)熱為+125.7kJ/mol，則為吸熱反應(yīng)；
故答案為：+125.7kJ/mol；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2．

（1）根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBrAgCl
Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
（2）表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點(diǎn)即可）．
（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO3中含氧原子數(shù)為NA
B．2.3g Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA
C．42gN2中含有的分子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、燒堿、明礬B．硫酸、純堿、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)式如圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)曲酸不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．易溶于水、醇C．具有抗氧化性D．具有強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．b-a=n-mD．a+b=n+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動(dòng)游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖則該同學(xué)所稱量藥品的質(zhì)量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H2SO4配制2mol•L-1的H2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是②（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是重新配置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．雜化軌道不可以參與π鍵的形成B．多原子單質(zhì)分子都是非極性分子
C．共價(jià)鍵都有方向性D．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵

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