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可逆反應在一定條件下達到反應限度(化學平衡狀態(tài))的標志是

  A．反應停止了    B．正反應速率與逆反應速率均為零

  C．反應物和生成物濃度相等    D．正反應速率與逆反應速率相等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應方向
逆反應方向
移動，該可逆應的正反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為w mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%．
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
C、D
C、D
（選擇序號）．
A、體系壓強不再變化B、v正A=v逆B C、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，結果：C的物質的量為2w mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是
C、D
C、D
．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反應的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1
＜
＜
a2； ②兩圖中陰影部分面積：甲
=
=
乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法正確的是
AB
AB

A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe-2e-=Fe2+
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物不再轉化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫出CH4燃燒的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1則b=
1173
1173
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于可逆反應的敘述不正確的是（　�。�
A、可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應．B、可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等C、可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D、可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止

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