精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱

分析 A、氨水中加入鹽酸中和氫氧根離子，氨水的電離程度增大；
B、溫度越高水的離子積越大；
C、鹽酸與一水合氨恰好中和時溶液顯酸性；
D、根據d點鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多分析．

解答 解：A、加入鹽酸過程中，一水合氨的電離程度a＜b＜c，故A錯誤；
B、d點溫度高于a點，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），故B錯誤；
C、溶液顯中性時，鹽酸物質的量小于一水合氨，所以c點消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL，故C正確；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用弱電解質的電離、鹽類水解來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種生產除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結構簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機反應類型消去反應；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應物A屬于不飽和烴
B．該產品的化學式為C8H10O3
C．在B→C反應中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應實驗，焰色均為黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈不慎碰到失火，應立即用濕布蓋滅
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（H2）/moln（I2）/mol
00.90.3
t10.8
t20.2
A．反應在t1 min內的平均速率為：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時I2（g）轉化率增大，H2的體積分數不變
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達到平衡時n（HI）=0.2 mol
D．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產生Ca（OH）2，溶液呈堿性．根據這一特點，科學家發(fā)明了電動勢（E）法則水泥初凝時間，此法原理如圖所示．反應總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．測量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應
C．負極的電極反應式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案