Question

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）₂，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢（E）法則水泥初凝時間，此法原理如圖所示．反應(yīng)總方程式為：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
• B． 測量原理裝置圖中Ag₂O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+H₂O-2e^-=Cu₂O+2H⁺
• D． 在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化

Answer 1

分析 A．根據(jù)工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判斷；
B．由2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag反應(yīng)可知，Ag₂O/Ag極作為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是堿，所以電極產(chǎn)物不可能生成氫離子；
D．水泥固化過程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變

解答 解：A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸鹽的粘土，在高溫下可反應(yīng)生成水泥，主要成分為：2CaO•SiO₂，3CaO•SiO₂，3CaO•Al₂O₃，故A正確；
B．由2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag反應(yīng)可知，銅作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而Ag₂O/Ag極作為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，銅失電子作負(fù)極，結(jié)合溶液中的氫氧根離子，而不是結(jié)合水，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C錯誤；
D．水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，注意利用電池反應(yīng)式中元素的化合價變化判斷原電池的正負(fù)極及反應(yīng)類型，明確工作原理，題目難度不大．