闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ゆ繝鈧柆宥呯劦妞ゆ帒鍊归崵鈧柣搴㈠嚬閸欏啫鐣峰畷鍥ь棜閻庯絻鍔嬪Ч妤呮⒑閸︻厼鍔嬮柛銊ョ秺瀹曟劙鎮欏顔藉瘜闂侀潧鐗嗗Λ妤冪箔閸屾粎纾奸柍褜鍓氱粭鐔煎焵椤掆偓閻e嘲饪伴崼顐f櫍闂佺粯鍨靛Λ娆戔偓闈涚焸濮婃椽妫冨☉姘暫濠碘槅鍋呴〃鍡涘箞閵婎煈妲剧紓浣介哺鐢繝骞冮埡鍛闁肩⒈鍏涚槐婵嬫⒒娴h櫣甯涘〒姘殜瀹曟娊鏁愰崱妯哄伎闂侀€炲苯澧撮柡灞炬礋瀹曠厧鈹戦崶鑸碉骏闂備礁鎲¤摫闁圭懓娲濠氬焺閸愩劎绐為柣蹇曞仦閸ㄦ繂鈻介鍛瘈闁靛繈鍨洪崵鈧┑鈽嗗亝缁诲倿鎮惧畡鎵虫斀闁糕檧鏅涢幃鎴︽⒑缁洖澧查柛鏃€甯為懞杈ㄧ節濮橆厸鎷洪梺鍛婄箓鐎氼剟鍩€椤掍焦鍊愰柟顔矫埞鎴犫偓锝呯仛閺呮粌顪冮妶鍡楀闁稿﹥顨堟竟鏇熺附缁嬭法楠囬梺鍓插亝缁嬫垶淇婇悾灞稿亾鐟欏嫭绀€闁活剙銈搁崺鈧い鎺戝枤濞兼劖绻涢崣澶呯細闁轰緡鍣i獮鎺懳旂€n剛鈼ゆ繝鐢靛█濞佳囶敄閹版澘鏋侀柛鏇ㄥ灡閻撱垺淇婇娆掝劅婵℃彃鍢查…璺ㄦ喆閸曨剛顦板┑顔硷攻濡炶棄鐣烽妸锔剧瘈闁告洦鍘剧粣妤呮⒒娴e懙鍦偓娑掓櫆缁绘稒绻濋崶褏鐣鹃柣蹇曞仩琚欓柡瀣叄閺岀喖骞嗚閸ょ喖鏌涘鈧禍璺侯潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ墮閸嬪秹姊洪崨濠冪叆闁活厼鍊块獮鍐潨閳ь剟骞冮埡鍛仺闁汇垻顣槐鏌ユ⒒娴h櫣甯涢柣鐔村灲瀹曟垿骞樼紒妯煎幈闂侀潧枪閸庢娊宕洪敐鍥e亾濞堝灝鏋涙い顓㈡敱娣囧﹪骞栨担鍝ュ幐闂佺ǹ鏈惌顔捐姳娴犲鈷掑ù锝呮嚈瑜版帒瀚夋い鎺戝€婚惌娆撴煙鏉堟儳鐦滈柡浣稿€块弻銊╂偆閸屾稑顏�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佽鍨庨崘锝嗗瘱缂傚倷绶¢崳顕€宕归幎钘夌闁靛繒濮Σ鍫ユ煏韫囨洖啸妞ゆ挻妞藉娲传閸曨偅娈滈梺绋款儐閹瑰洭寮诲☉銏犖ч柛娑卞瀺瑜旈弻锛勪沪閸撗勫垱婵犵绱曢崗姗€銆佸▎鎾村亗閹煎瓨蓱鐎氫粙姊婚崒娆愮グ婵℃ぜ鍔庣划鍫熸媴鐠囥儲妞介、姗€濮€閻樼儤鎲伴梻浣告惈濞村嫮妲愰弴銏″仾闁逞屽墴濮婃椽宕崟顒€绐涢梺绋库看閸嬪﹥淇婇悜鑺ユ櫆閺夌偞澹嗛惄搴ㄦ⒒娴g懓顕滄俊顐$窔椤㈡俺顦查柍璇茬Т椤撳吋寰勭€n剙骞嶆俊鐐€栧濠氭偤閺傚簱鏋旀繝濠傛噳閸嬫挾鎲撮崟顒傤槰濡炪們鍔屽Λ妤咁敋閵夆晛绀嬫い鎺戝€婚惁鍫熺箾鏉堝墽鍒板鐟帮工铻炴繝濠傜墛閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱喗寰勯幇顒備紜闁烩剝甯婇悞锕€顪冩禒瀣瀬闁告劦鍠栫壕鍏兼叏濡鏁剧紒鍗炲船閳规垿鎮╅鑲╀紘闂佺硶鏅滈悧鐘茬暦濠靛鍗抽柕蹇曞Т瀵兘姊洪棃娑辨Т闁哄懏绮撻幃锟犳偄閸忚偐鍘甸梻渚囧弿缁犳垿寮稿☉銏$厱闁哄倹顑欓崕鏃堟煛鐏炵晫效闁哄被鍔庨埀顒婄秵娴滅偞瀵煎畝鍕拺閻犲洠鈧櫕鐏堢紓鍌氱Т閿曨亪鎮伴鐣岀懝闁逞屽墴閻涱噣骞掑Δ鈧粻锝嗙節閸偄濮夐柍褜鍓濆▍鏇犳崲濠靛鍋ㄩ梻鍫熺◥缁爼姊洪悷鏉挎毐缂佺粯锚閻e嘲鈹戦崱蹇旂€婚梺瑙勫劤閻ゅ洭骞楅弴銏♀拺缂備焦蓱閳锋帡鏌涘Ο鐘叉噽閻棝鏌涢弴銊ョ仭闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣哄銈冨劜缁秹濡甸崟顔剧杸闁靛绠戦锟�
乙酰苯胺為無色晶體,具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱.在實驗室制備乙酰苯胺常用苯胺與乙酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

實驗的具體操作步驟流程圖:

相關(guān)的文獻數(shù)據(jù)如下:
試劑名稱相對分子質(zhì)量密度g/mL熔點℃沸點℃溶解度
苯胺931.02-6.2184.4稍溶于水,與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺1351.21114~116280~290
據(jù)此回答下列問題:
(1)實驗時將苯胺、乙酸和鋅粉放在單口圓底燒瓶中進行混合加熱,所選單口圓底燒瓶的最佳規(guī)格是
 

A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
(2)量筒所接的蒸餾物是
 
(填化學(xué)式).實驗這樣設(shè)計的目的是
 

(3)通過重結(jié)晶提純產(chǎn)物,則乙酰苯胺在水中溶解性的變化特征是
 

(4)對無色片狀晶體進行干燥,判斷晶體干燥完全的實驗方法是
 

(5)鋅粉幾乎不與純凈的乙酸反應(yīng),但隨著上述制備乙酰苯胺的反應(yīng)而會消耗乙酸,原因是
 

(6)實驗所得無色片狀晶體干燥后稱量目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量為4.0g,請計算所得到乙酰苯胺的產(chǎn)率是
 
考點:制備實驗方案的設(shè)計
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)圓底燒瓶所盛放的溶液體積一般不能超過燒瓶容積的
2
3
,不能低于
1
3
;
(2)根據(jù)混合物中各物質(zhì)的沸點分析;根據(jù)平衡移動分析;
(3)乙酰苯胺在水中溶解性隨著溫度的變化而變化;
(4)通過稱量固體質(zhì)量變化來判斷判斷晶體干燥是否完全;
(5)由于反應(yīng)中有水生成,純凈乙酸不能電離,有水才會電離出氫離子,反應(yīng)才可以進行;
(6)5mL苯胺的質(zhì)量是5mL×1.02g/mol=5.1g,物質(zhì)的量是
5.1g
93g/mol
=0.055mol,7.4ml乙酸的質(zhì)量是7.4ml×1.05g/mol=7.77g,物質(zhì)的量是
7.77g
60g/mol
=0.13mol,所以乙酸過量,根據(jù)苯胺的物質(zhì)的量計算出乙酰苯胺的物質(zhì)的量和質(zhì)量,再求出產(chǎn)率.
解答: 解:(1)反應(yīng)物液體的總體積不會超過20mL,由于圓底燒瓶所盛放的溶液體積一般不能超過
2
3
,也不能低于
1
3
,因此最佳規(guī)格是50mL,
故答案為:A;
(2)乙酸、苯胺、乙酰苯胺三者的沸點均高于100℃,水的沸點為100℃,所以水的沸點最低,水最先揮發(fā)出來,所以量筒所接的蒸餾物是H2O;有機物沒有被蒸發(fā)出來,生成物水被蒸發(fā)出來,生成物減少平衡正移,則可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,提高產(chǎn)率;
故答案為:H2O;提高產(chǎn)率;
(3)可以通過重結(jié)晶提純產(chǎn)物,乙酰苯胺的溶解度受溫度影響較大,在水中溶解性的變化特征是隨著溫度升高,溶解度迅速增加;
故答案為:隨著溫度升高,溶解度迅速增加;
(4)對無色片狀晶體進行干燥,則可以通過稱量固體質(zhì)量變化來判斷判斷晶體干燥是否完全,即實驗方法是對干燥后的產(chǎn)物進行稱量,然后繼續(xù)干燥一段時間后稱量,前后所得質(zhì)量相等,說明晶體干燥完全;
故答案為:對干燥后的產(chǎn)物進行稱量,然后繼續(xù)干燥一段時間后稱量,前后所得質(zhì)量相等;
(5)鋅粉幾乎不與純凈的乙酸反應(yīng),但隨著上述制備乙酰苯胺的反應(yīng)而會消耗乙酸,這是由于反應(yīng)中有水生成,純凈乙酸不能電離,有水乙酸會電離出氫離子,反應(yīng)才可以進行;
故答案為:純凈乙酸不能電離,有水才會電離出氫離子,反應(yīng)才可以進行;
(6)5ml苯胺的質(zhì)量是5ml×1.02g/mol=5.1g,物質(zhì)的量是
5.1g
93g/mol
=0.055mol,7.4ml乙酸的質(zhì)量是7.4ml×1.05g/mol=7.77g,物質(zhì)的量是
7.77g
60g/mol
=0.13mol,所以乙酸過量,則乙酰苯胺的物質(zhì)的量等于苯胺的物質(zhì)的量為0.055mol,則理論上生成產(chǎn)物的質(zhì)量是0.55mol×135g/mol=7.425g,所以所得到乙酰苯胺的產(chǎn)率是
4.0g
7.425g
×100%=54%;
故答案為:54%.
點評:本題考查了物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計,題目難度中等,側(cè)重于實驗?zāi)芰蛿?shù)據(jù)處理能力的考查,把握實驗原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)離子方程式正確的是(  )
A、大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、氨水中通入過量二氧化硫:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿.請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟,回答下列問題:30℃時幾種鹽的溶解度/g
NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4(NH4)SO4CaCI2MgCI2CaSO4
36.327.011.141.440.87851.726.20.165
制備純堿的步驟如下:
①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1g/cm3).
②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7.
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30℃~35℃.
④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時.
⑤靜置,趁熱過濾,回收母液.晶體用蒸餾水洗滌兩次.
⑥將晶體灼燒,得到純堿.
(1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是
 
;
(2)步驟②中,SO42-是否需要除去?
 
,理由是
 

(3)步驟④中所有操作的共同目的是
 
;
(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生NaHCO3和KHCO3組成的混合物與等物質(zhì)的量濃度的50mL鹽酸反應(yīng)進行試驗,產(chǎn)生CO2 體積(V)與混合物質(zhì)量(m)的關(guān)系如下表:
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L
(1)寫出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留小數(shù)點后一位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Na2CO3 和NaHCO3 的混合物樣品取2.74克加強熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化稱量余下固體質(zhì)量為2.12克,另取樣品若干與一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液100mL恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.672升,
求(1)混合物樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中乙為胃液中的一種酸.他們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)變化,部分反應(yīng)條件和部分生成物已省略).
(1)若丙溶液為淺綠色,丙的化學(xué)式:
 
;
(2)乙→H2O屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng);
(3)甲→乙的化學(xué)方程式:
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中錯誤的有(  )
①、容量瓶用蒸餾水洗凈以后,還需要用待配溶液潤洗
②、配制950mL 0.5mol?L-1 CuSO4 溶液應(yīng)選用1000mL 容量瓶
③、定容時仰視刻度線將導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低
④、應(yīng)在天平的左邊放上濾紙稱量NaOH固體,在右邊放砝碼
⑤、將燒杯中的溶液小心注入容量瓶后,然后加蒸餾水定容.
A、①②③B、①②⑤
C、①④⑤D、③④⑤
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸即乙二酸,是一種有機二元酸,在工業(yè)上有重要的作用.草酸在100℃開始升華,157℃時大量升華,并開始分解.
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3?H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
(1)(NH42C2O4溶液的pH
 
7(填“>”或“<”或“=”).
(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH),陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)草酸鈉是一種重要的還原劑.合成草酸鈉的操作如下:
草酸
Na2CO3
加熱
75%酒精
過濾
草酸鈉晶體
①75%酒精的作用是
 

②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列
 

(4)已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×10-9.將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影.同是由黏土燒制的磚瓦,有的是黑色的,有的卻是紅色的,你猜測其中的原因可能(  )
A、土壤中含有鐵粉、二氧化錳等
B、黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑,紅磚則是添加了紅色耐高溫染料
C、土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒,分別生成了黑色CuO和紅色Cu或Cu2O
D、土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒,分別生成了黑色Fe304或FeO和紅色Fe2O3

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同步練習(xí)冊答案
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