Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在硬度最大的單質(zhì)中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構(gòu)型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號表示）。

（4）下列有關(guān)X2H4的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D．分子的空間構(gòu)型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式，要求標(biāo)出配位鍵____。

Answer 1

【答案】 sp3 第三周期VIIA族 V形 H－Cl HF C 生成藍(lán)色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍(lán)色溶液

【解析】X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y為S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素。

（1）碳元素形成的硬度最大的單質(zhì)為金剛石，金剛石中C為sp3雜化。

（2）Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氫化物為H2S，H2S的空間構(gòu)型為V形。

（3）非金屬性ClS，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl。X處于第二周期，第二周期元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF。

（4）X2H4為C2H4。A項，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項，C2H4的結(jié)構(gòu)式為，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:1；C項，C-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，分子的空間構(gòu)型為平面形，為非極性分子；D項，分子的空間構(gòu)型為平面形。

（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是：生成藍(lán)色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍(lán)色溶液。形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，該配離子中由NH3分子中N原子提供孤電子對與Cu2+的空軌道共用。

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y為S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素。

（1）碳元素形成的硬度最大的單質(zhì)為金剛石，金剛石中C為sp3雜化。

（2）Z為Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氫化物為H2S，H2S中中心原子S上的孤電子對數(shù)為（6-21）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，由于S上有兩對孤電子對，H2S的空間構(gòu)型為V形。

（3）非金屬性ClS，Cl原子吸引共用電子對的能力強(qiáng)于S，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl。X處于第二周期，同周期從左到右氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，第二周期元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF。

（4）X2H4為C2H4。A項，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B項，C2H4的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，每個C2H4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:1，B項錯誤；C項，C-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，分子的空間構(gòu)型為平面形，正負(fù)電中心重合，為非極性分子，C項正確；D項，C2H4中C原子采取sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面形，D項錯誤；答案選C。

（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，隨著氨水的滴入，依次發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O +2OH-，實驗現(xiàn)象是：生成藍(lán)色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍(lán)色溶液。形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，該配離子中由NH3分子中N原子提供孤電子對與Cu2+的空軌道共用，所得配離子的結(jié)構(gòu)式為。