Question

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為__________（填寫元素符號），D的最高價氧化物對應的水化物是_________（填寫化學式），離子半徑大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：______________________；A、B兩元素形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，有下列轉化關系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(4)化合物甲的電子式是_____________；化合物丙中存在的化學鍵為___________、_________

Answer 1

【答案】O H2SO4 > 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共價 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 離子鍵 共價鍵

【解析】

Ⅰ.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，則B為O元素，C為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于第ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素，結合元素及其化合物的性質和元素周期律分析解答；

Ⅱ.常見雙原子單質分子中，含共價鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成共價化合物甲、乙，二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl2。據(jù)此分析解答。

Ⅰ.根據(jù)上述分析，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素。

（1）B為O元素；D為S元素，其最高價氧化物的水化物是H2SO4；C為Na元素，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小B＞C，故答案為：O；H2SO4；＞；

（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物（二氧化碳）能與E（即過氧化鈉）反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價化合物，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；共價；

（3）D的最高價氧化物的水化物的化學式是H2SO4，與碳反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

Ⅱ.根據(jù)上述分析，X為N2，Y為H2，Z為Cl2，化合物甲為NH3，化合物乙為HCl，離子化合物丙為NH4Cl。

（4）化合物甲為NH3，為共價化合物，電子式為，化合物丙為NH4Cl，為離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中存在共價鍵（H-N），故答案為：；離子鍵；共價鍵。