將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Cu）=
2.56g
64g/mol
=0.04mol，反應(yīng)后生成Cu（NO3）2、NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量總共為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，根據(jù)N元素守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（Cu）=
2.56g
64g/mol
=0.04mol，反應(yīng)后生成Cu（NO3）2、NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量總共為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合N元素守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液
B、鹽酸跟氨水
C、硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液
D、醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途分類敘述正確的是（　�。�
①?gòu)N房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的儀器是
 
（填編號(hào)）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測(cè)定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來(lái)制取的氣體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不論在酸性溶液還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、CO32-、OH-、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是（　�。�
A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子的過(guò)程，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)原子守恒可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的乙物質(zhì)屬于化合物
D、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

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