【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負價而無正價的是 , 氧化性最強的單質(zhì)是 , 還原性最強的單質(zhì)是 .
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是 .
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成最簡單化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程: .
(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式: .
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【題目】下列混合物的分離方法不可行的是
A. 互溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離
B. 互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離
C. 沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進行分離
D. 可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進行分離
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【題目】拆開1mol H﹣H鍵,1mol N﹣H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2生成NH3熱量(填“吸收”或“放出”)kJ;1mol H2生成NH3熱量(填“吸收”或“放出”)kJ;理論上,每生成2mol NH3 , 熱量(填“吸收”或“放出”)kJ.
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【題目】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (10b-5a) mol·L-1 B. (2b-a) mol·L-1
C. (-) mol·L-1 D. (5b-) mol·L-1
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【題目】下列屬于氧化還原反應,且為吸熱反應的是( )
A.C+H2O CO+H2
B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.由2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)某權威刊物報道,科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項中一定相等的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D. 質(zhì)量
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