【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.由2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由2H和18O所組成的水為2H218O,根據(jù)n=m/M可知11g水的物質(zhì)的量n= =0.5mol,而1mol2H218O含12mol中子,故0.5mol水中含6mol中子,故A錯誤;B.由于合成氨氣的反應為可逆反應,所以1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;二氧化碳中碳原子和氧原子之間是雙鍵,故1mol CO2中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為4mol,數(shù)目為4NA,故B錯誤;C.氯氣和石灰水反應發(fā)生氧化還原反應,氯氣自身氧化還原,氯元素化合價0價變化為-1價和+1價,標準狀況下,7.1 g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol,與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤; D.NO2和H2O反應生成 HNO3的反應是歧化反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,此反應生成2molHNO3,轉(zhuǎn)移2mol電子,個數(shù)為2NA,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 >NaHCO3
B. 常溫時水溶性:Na2CO3 >NaHCO3
C. 與稀鹽酸反應的快慢:Na2CO3 >NaHCO3
D. 相對分子質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物,不一定是共價化合物
C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子,肯定是極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①﹣⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是 (用化學式表示,下同);堿性最強的是 .
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有: .
(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族);
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A B C
若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質(zhì),且反應都在溶液中進行.B的化學式為 .
對應的反應①的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來).
(1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且B、C中均有X元素,則A與NaOH溶液反應的離子方程式為;
(2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學方程式為;
(3)若A為金屬,C為氣體,則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途.一個探究性學習小組,他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積,實驗裝置如下:
①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強,有利于液體滴下和;
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù):實驗前該合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL;則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()
A. 能產(chǎn)生丁達爾效應 B. 粒子帶電
C. 能透過濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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