【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由2H和18O所組成的水為2H218O，根據(jù)n=m/M可知11g水的物質(zhì)的量n= =0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子，故A錯誤；B．由于合成氨氣的反應為可逆反應，所以1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；二氧化碳中碳原子和氧原子之間是雙鍵，故1mol CO2中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為4mol，數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．氯氣和石灰水反應發(fā)生氧化還原反應，氯氣自身氧化還原，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，標準狀況下，7.1 g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤； D．NO2和H2O反應生成 HNO3的反應是歧化反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，此反應生成2molHNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OH―)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 >NaHCO3

B. 常溫時水溶性:Na2CO3 >NaHCO3

C. 與稀鹽酸反應的快慢:Na2CO3 >NaHCO3

D. 相對分子質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物

C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

IA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是 （用化學式表示，下同）；堿性最強的是 ．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有： ．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族）；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A B C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行．B的化學式為 ．
對應的反應①的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()

A. 能產(chǎn)生丁達爾效應 B. 粒子帶電

C. 能透過濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間

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