Question

【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：

方案	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	填空編號及要求
實驗1	滴加過酚酞的水	Na2O2	寫出會看到的現(xiàn)象①_____
實驗2	NaOH溶液	未打磨過的鋁條	寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____
實驗3	鹽酸	NaAlO2溶液	畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____
實驗4	稀鹽酸	Na2CO3與NaOH的混合溶液	已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____
實驗5	FeCl3和鹽酸的混合液	等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物	若反應(yīng)后無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是 ⑤_____

Answer 1

【答案】溶液變紅色隨后褪去 Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ 1：4 Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+

【解析】

1.根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉具有堿性，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性分析實驗現(xiàn)象。

2.根據(jù)鋁和氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析。

3.根據(jù)偏鋁酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁分析圖像。

4.根據(jù)混合溶液中氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉和鹽酸再反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析。

5.根據(jù)金屬性強(qiáng)弱和陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序分析反應(yīng)的前后順序。

實驗1：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，同時溶液中會生成少量過氧化氫具有氧化性能氧化有機(jī)色素，滴加過酚酞的水滴入過氧化鈉固體粉碎反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，溶液變紅色，隨后紅色褪去，

故答案為：溶液變紅色隨后褪去；

實驗2：鋁表面有氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，

故答案為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

實驗3：鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁白色沉淀，AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加沉淀溶解得到氯化鋁溶液，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，利用化學(xué)方程式定量關(guān)系，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；繪制沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象為：，

故答案為：；

實驗4：稀鹽酸滴入Na2CO3與NaOH的混合溶液，先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaOH+HCl＝NaCl+2H2O，隨后和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，繼續(xù)滴加開始生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，生成氣體的量隨鹽酸的加入的變化圖象，分析定量關(guān)系得到原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為：1：4，

故答案為：1：4；

實驗5：FeCl3和鹽酸的混合液滴入等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物，還原性Zn＞Fe＞Cu，氧化性Fe3+＞H+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+、2Fe3++Fe＝3Fe2+、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，若反應(yīng)后無固體剩余，說明氫離子未反應(yīng)，Fe3+離子可能存在或恰好完全反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+，

故答案為：Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+。