【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

【答案】C

【解析】

A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A. B 中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸， 選項A錯誤；

B.若去掉裝置C ,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響, 選項B錯誤；

C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D , 選項C正確；

D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實驗測得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到紅色沉淀，最主要的原因是(　　)

A.加熱溫度太高

B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

C.生成了氧化亞銅

D.氫氧化鈉不足

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應的離子方程式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )

選項

單質(zhì)

酸堿

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

硫酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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