（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是    （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是                             。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?u>     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為           
（1）①a  CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O  ②減小 
（2）①H F G D E ②Cl2+2I-==2Cl-+I2 ③  13

試題分析：由原電池原理確定a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O；正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；合并的原電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO32-；確定工作一段時(shí)間后溶液的p H會(huì)減��；電解飽和食鹽水時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑,56m L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.0025mol，消耗的H+為0.005mol，產(chǎn)生的OH-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的p H為13.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl－為例：
終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。
A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)鹽酸的體積(mL)
NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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