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人體血液里Ca2離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出。
試回答:
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L1標準KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時,根據現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示:
實驗編號
待測血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經過計算,血液樣品中Ca2離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl為例:
終點前:Ag+Cl=AgCl (白色)
終點時:2Ag+CrO42=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。
(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管 稀H2SO4 偏小
(2)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn2+8H2O
(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
(4)1.2
(5)小
(1)硝酸本身具有強氧化性,若用硝酸酸化高錳酸鉀溶液,硝酸參加氧化還原反應,滴定時會使高錳酸鉀溶液的消耗量減少,從而使所測結果偏小。(4)三組數據中,第二組數據為離群數據,舍去,另兩組數據取平均值,由關系式:Ca2KMnO4,可得血液樣品中Ca2離子的濃度為:
。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某興趣小組經實驗測定,在1×105 Pa,298 K條件下,1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是           (  )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.水的離子積常數關系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點到D點
C.B點對應的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7
D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。

若以HA表示酸,下列說法正確的是(   )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  (  )。
A.若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液,則滴定到pH=7時,a>20.00
B.該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C.若用酚酞作指示劑,當滴定到溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色時停止滴定
D.滴定過程中,可能存在:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質中的1種,溶于水均完全電離,現(xiàn)進行如下實驗:
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
請回答:
(1)A的化學式為________;室溫時,將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為________(填化學式)。
(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動;最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03 mol·L-1的A溶液與0.01 mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述,不正確的是( 。。
A.a點時:c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.b點時:c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
C.c點時:c(H)=c(CH3COOH)+c(OH
D.d點時:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4
溶液混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液                     
A.pH=2
B.pH=12
C.由水電離產生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1
D.溶質的物質的量濃度為0.02 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是    (填“a”或“b” )極,該極的電極反應式是                             。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積,并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:          、      接 A 、 B 接      、              。
②實驗中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL,某時刻測得 H2體積為56mL (標準狀況),此時溶液 pH 約為           

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