1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　　）
分析：由圖可知，由曲線Ⅰ到曲線Ⅱ，到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，故改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)曲線Ⅱ表示的HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）增大，說(shuō)明改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答．
解答：解：A、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）不變，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率減慢，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）不變，故B錯(cuò)誤；
C、恒容條件下，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）增大，符合題意，故C正確；
D、恒溫恒容條件下，充入1 molHe，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，根據(jù)圖象分析條件變化，對(duì)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響是解題的關(guān)鍵，掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)
減少污染
減少污染
，
燃燒充分
燃燒充分
．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述
②④
②④
（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）關(guān)于如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
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A、表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B、表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然氣．在25℃、101kPa時(shí)，1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表為
 
；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有
 
（寫出一條即可）；原電池是將
 
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．精英家教網(wǎng)
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應(yīng)式為
 
．（換圖）
（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
 
（填字母代號(hào)）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

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