9．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaNO3C．CaCl2D．NH4Cl

分析 強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，結(jié)合鹽的類型及水解原理來解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A不選；
B．硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，顯中性，故B不選；
C．氯化鈣為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，顯中性，故C不選；
D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的類別、水解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解顯酸性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中．下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C9H7O2
B．與丙炔酸（CH≡C-COOH）互為同系物
C．是高分子化合物的單體
D．1 mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療．其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是（　　）
A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色
下列說法正確的是（　�。�
A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
WX
YZ
A．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
B．由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵
C．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定
D．氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣B．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2
C．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉D．電解熔融氯化鎂制金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．具有較高熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
①鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
②電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
③某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
④驗證上述溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．

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