Question

4．有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色
下列說法正確的是（　　）

• A． 固體中一定不含有CuSO₄、FeCl₃
• B． 固體中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄
• C． 固體中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl
• D． 要檢驗固體中有沒有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl₂

Answer 1

分析 ①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液，則Na₂CO₃不能與CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂同時存在；
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含硫酸鹽；
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl或硫酸銀，或碳酸銀；
④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，則原混合物中一定含F(xiàn)eCl₂，不含F(xiàn)eCl₃；
綜上所述可知，一定含F(xiàn)eCl₂，CuSO₄、Na₂SO₄至少含一種，一定不存在Na₂CO₃、FeCl₃，不能確定是否含NaCl、MgCl₂，以此來解答．

解答 解：A．CuSO₄可能存在，故A錯誤；
B．固體中一定不含有Na₂CO₃、可能含有Na₂SO₄，故B錯誤；
C．由上述分析可知，固體中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl，故C正確；
D．要檢驗固體中有沒有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應生成白色沉淀干擾鎂離子的檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．